Ciento ocho alumnos y alumnas del I.P. Cristo Rey, han realizado hoy la XXV edición del Concurso Canguro Matemático Europeo. Una gran participación que no hubiera sido posible sin la implicación de los profesores del Departamento de Ciencias del Colegio.
El concurso consiste en contestar, durante 75 minutos, a un test de 30 preguntas, separadas en tres bloques, en orden creciente de dificultad.
La idea de la organización es que que sea un concurso para todos los alumnos y alumnas y no sólo para los que obtienen mejores notas. Partiendo de esta idea, el test es elaborado tratando de que los participantes consigan divertirse resolviendo las cuestiones matemáticas. Un sentido lúdico que pretende hacer desaparecer el "miedo" a esta asignatura.
Sin duda, una gran oportunidad para conseguir que cada alumno y alumna, a través de las Matemáticas, se plantee un reto consigo mismo y con los demás. Además, todos los asistentes recibirán un diploma de participación y un fantástico obsequio.
Los
mejor clasificados en cada categoría, obtendrán premios concedidos por la Asociación
"Canguro Matemático Europeo" y las entidades colaboradoras.
Durante el mes de enero, los alumnos de 2º de E.S.O. del Instituto Politécnico Cristo Rey de Valladolid han visitado el Museo de la Ciencia de Valladolid para viajar en el tiempo a través de la criptografía y las matemáticas.
La criptografía es la disciplina que se ocupa de descifrar mensajes ocultos sabiendo una determinada clave. Un criptograma es un texto que ha sido transformado mediante alguna técnica criptográfica, este texto es ilegible a no ser que se conozca la clave para descifrarlo.
"Jugando a espías" transportó a los alumnos y alumnas a Lacedemonia, dónde el ejército de espartano escribían sus mensajes cifrados en cintas de cuero enrolladas en varas o escítalas de diferentes diámetros. Su siguiente parada fue el Imperio Romano y el cifrado de César, un sistema de encriptación por sustitución. Finalmente viajaron al Renacimiento Italiano donde conocieron a Cardano y construyeron su famosa rejilla de huecos.
Los alumnos de ciencias de 4º de la E.S.O. han recibido la charla "Del corazón de la materia a la vida de las estrellas"organizada por el Centro Nacional de Física de Partículas, Astropartículas y Nuclear (CPAN).
Francisco Fernández, catedrático de Física Nuclear y de Partículas de la Universidad de Salamanca ha sido el ponente encargado de "llevarnos de paseo" desde las escalas infinitamente pequeñas del universo hasta las infinitamente grandes.
Durante nuestro recorrido, hemos descubierto que el conocimiento de los fenómenos a escalas muy pequeñas no solo tiene grandes aplicaciones, sino que también es necesario para entender la vida de las estrellas y de nuestro propio mundo.
¿Cómo se formó el Universo y la materia que nos compone? ¿Cómo evolucionará el cosmos? ¿Se puede mejorar nuestro aprovechamiento de la energía? ¿Se puede utilizar este conocimiento para mejorar el diagnóstico de enfermedades como el cáncer? son algunas de las preguntas que han sido respondidas durante este fascinante viaje.
Los alumnos de matemáticas de 3º de la E.S.O. han adornado el pasillo del colegio con un Árbol de Navidad Fractal.
Un fractal es un objeto cuya estructura se repite a diferentes escalas. Es decir, por mucho que nos acerquemos o alejemos del objeto, observaremos siempre la misma estructura. De hecho, somos incapaces de afirmar a qué distancia nos encontramos del objeto, ya que siempre lo veremos de la misma forma.
Existen muchísimos fractales, ya que son muy fáciles de construir. Los ejemplos más populares son el conjunto Mandelbrot o el triángulo Sierpinski. Siguiendo este último patrón, los alumnos del colegio han construido un árbol de Navidad utilizando 256 pirámides de diseños diferentes.
Cuando nieva, suele ser frecuente encontrarnos camiones esparciendo grandes cantidades de lo que desde lejos podría parecer más nieve.
Lo que se echa sobre la carretera es sal o cloruro sódico (NaCl), y al poco tiempo de haber cubierto la carretera con ella, la nieve y el hielo que quedaba empieza a desaparecer, a convertirse en agua que fluye a través de los laterales. ¿Cómo funde a la nieve la sal?
Al ver el proceso podríamos pensar que la sal, esparcida sobre hielo, da lugar a una reacción que libera calor, exotérmica, fundiendo la nieve o el hielo. Pero no es esto lo que ocurre: la temperatura no sube cuando se mezcla sal y agua.
Por un lado tenemos la sal, que mirada al microscopio forma una estructura cristalina cúbica en la que cada ion de sodio Na+está rodeado de seis iones cloruro Cl–y viceversa. Como hay el mismo número de cargas, el cristal es neutro.
Por el otro lado está la molécula del agua (H2O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un enlace covalente. Es decir, los dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones.
La disposición de los electrones de la molécula de agua le comunica asimetría eléctrica por la diferente capacidad de atraer electrones compartidos (electronegatividad) del hidrógeno y del oxígeno. Como el átomo de oxígeno es más electronegativo, los electrones están más cerca de este que del de hidrógeno, lo cual provoca que cada átomo de hidrógeno tenga una cierta carga positiva que se denomina carga parcial positiva, y el oxígeno, una negativa. Esto significa que el agua es una molécula polar, pues tiene una parte o polo negativa y otra positiva, aunque el conjunto de la molécula es neutro.
Cuando dos moléculas de agua están muy cerca entre sí se establece una atracción entre el oxígeno de una de las moléculas, que tiene carga parcial negativa, y uno de los hidrógenos de la otra molécula, que tiene carga parcial positiva. Una interacción de este tipo se denomina enlace o puente de hidrógeno, y las moléculas de agua se ordenan de tal modo que cada molécula puede asociarse con otras cuatro. Esta interacción es la que se da con el hielo.
La clave de cómo la sal derrite al hielo está en estos enlaces de hidrógeno y las curiosas propiedades que estos le dan al agua, como, por ejemplo, sus elevados puntos de ebullición y fusión (100ºC y 0ºC, respectivamente).
¿Qué ha ocurrido? Cuando echamos sal sobre un cubito de hielo, ocurre que, en cuanto unas pocas moléculas de agua del hielo se funden, disuelven el cloruro de sodio (NaCl) en iones de sodio (Na+) e iones cloruro (Cl–). Los iones de sodio atraen el oxígeno del agua, mientras que los iones cloruro atraen a los hidrógenos. Estas atracciones hacen que los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua no puedan darse, bajandola temperatura de fusión del hielo hasta los -21ºC, haciendo falta menos energía para transformar el hielo en agua líquida.
¿Sabrías decir ahora por qué los océanos y los mares son líquidos en zonas en las que la temperatura se encuentra por debajo de los 0 ºC?
The Period Table of Endangered Elements de la American Chemical Society revela que 44 de los 118 elementos que lo forman todo pueden escasear o estar disponibles en cantidades limitadas en los próximos años.
Estos elementos críticos incluyen elementos raros, metales preciosos e incluso elementos esenciales de la vida como el fósforo. Las investigaciones para encontrar alternativas que sean más abundantes, para hacer un uso más eficiente de ellos, para reciclarlos y recuperarlos son esenciales para mitigar los riesgos de quedarnos sin esos recursos y para establecer en la industria cadenas de suministro de elementos que sean más sostenibles. Fuente: Kottke
La Unidad de Cultura Científica e Innovación de la Universidad de Burgos con la colaboración de la FECYT (Fundación Española para la Ciencia y la Tecnología) y el Museo de la Evolución Humana, ya tiene operativo el canal de vídeos de su programa de TV de divulgación científica CIEN&CIA.
